Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

Table of contents

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[Item 1.]
[2.] ESSAI SUR LA THÉORIE DES PROPORTIONS CHIMIQUES ET SUR L’INFLUENCE CHIMIQUE DE L’ÉLECTRICITÉ.
[3.] ESSAI SUR LA THÉORIE DES PROPORTIONS CHIMIQUES ET SUR L’INFLUENCE CHIMIQUE DE L’ÉLECTRICITÉ. PAR J. J. BERZELIUS, MEMBRE DE L’ACADÉMIE DES SCIENCES DE STOCKHOLM TRADUIT DU SUÉDOIS SOUS LES YEUX DE L’AUTEUR, ET PUBLIÉ PAR LUI-MÊME;
[4.] A PARIS,
[5.] A L’AUTEUR DE L’ESSAI DE STATIQUE CHIMIQUE,
[6.] INTRODUCTION.
[7.] ESSAI SUR LA THÉORIE DES PROPORTIONS CHIMIQUES, ET SUR L’INFLUENCE CHIMIQUE DE L’ÉLECTRICITÉ. § Ier. Exposé historique du développement de la théorie des proportions chimiques.
[8.] § II. Coup d’œil sur la Théorie des proportions chimiques et de leur cause.
[9.] Des proportions chimiques dans la nature inorganique.
[10.] Des proportions chimiques dans la nature organique.
[11.] OBSERVATIONS
[12.] I. LA NOMENCLATURE.
[13.] 1° Les corps considérés comme simples.
[14.] a) Electro-negativa.
[15.] b) Electro-positiva.
[16.] 2° Les corps composés. A. Les oxides.
[17.] B. Combinaisons des corps combustibles.
[18.] C. Combinaisons des oxides entre eux. Les sels.
[19.] D. Les combinaisons de corps non oxidés avec des oxides.
[20.] II. SUR LA MANIÈRE DE SE SERVIR DES TABLES.
[21.] TABLES ALPHABÉTIQUES
[22.] Exemples de la composition de quelques sels doubles.
[23.] TABEE DES MATIÈRES.
[24.] FIN DE LA TABLE DES MATIÈRES.
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11999DES PROPORTIONS CHIMIQUES. qu’en idée, parce qu’il est probable que, dans
la plupart des cas, le radical électro-positif, hors
de l’oxide construit d’une manière déterminée,
ne peut pas exister isolément.
Il est encore une combinaison d’une nature
tout-à-fait différente de celles dont nous avons
parlé jusqu’ici;
c’est lorsqu’un corps solide, en
contact avec un liquide, se fond, rend une por-
tion de calorique latent, et se mêle avec le corps
liquide;
ce que nous appelons se dissoudre. Ce
phénomène n’est pas accompagné d’une neutra-
lisation électrique et chimique;
le corps conserve
sa réaction électro-chimique sans diminution, et
l’exerce plus vivement par la mobilité de ses par-
ticules, que lorsqu’il était à l’état solide.
Aussi
ne se dégage-t-il point de calorique;
au contraire,
il y en a d’absorbé, et les expériences nous por-
tent à croire que cette absorption augmente en
raison de la distance qui sépare les molécules
du corps qui était solide:
c’est pourquoi, si l’on
verse de l’eau sur un sel qui n’est pas susceptible
d’absorber de l’eau combinée, ou qui en contient
déjà la quantité qu’il peut en retenir, la tempé-
rature baisse pendant la dissolution du sel et la
dissémination de ses atomes dans l’eau;
mais si
le sel peut prendre de l’eau combinée, il se dégage
premièrement du calorique dû à la combinaison
de l’eau avec le sel, et ensuite, lorsque le sel
contenant de l’eau combinée commence à se

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