Berzelius, Jöns Jakob - Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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144124SUR LA THÉORIE simple. Il en résulte que le poids de l’atome
du nitricum est 77,26, et celui de l’azote 177,26.
On a généralement admis 0,96913 pour la
pesanteur spécifique du gaz azote; ce qui ren-
drait l’atome plus léger. Mais, en considérant
bien toutes les difficultés à vaincre dans la pe-
sée des gaz, j’ai cru devoir préférer l’expé-
rience que je viens de citer, comme base des
calculs. J’ai représenté l’acide nitrique, dans
mes tables, par N + 6 O. Il est clair que si
l’on veut le considérer autrement, il suffit,
dans le calcul, d’ajouter le poids d’un atome
d’oxigène, c’est-à-dire 100, au nitricum, pour
le convertir en azote; mais si l’on veut être con-
séquent, il faut que le total soit pris pour deux
atomes d’azote, puisque 177,26 p. d’azote étant
combinées avec 100 p. d’oxigène, le volume de
l’azote à l’état de gaz est le double de celui de
l’oxigène: alors le volume de l’azote pesera 88,63.

4. Le radical de l’acide muriatique (M). Dans
les combinaisons neutres de l’acide muriatique
avec les bases, l’oxigène de l’acide ne peut être
un multiple de l’oxigène de la base, par aucun au-
tre nombre entier que 2 ou 1; mais si l’acide mu-
riatique est M + 2 O, ses degrés d’oxidation
suivants, sont, d’après les analyses, M + 3 O,
M + 4 O, M + 6 O, M + 8 O. L’acide mu-
riatique sur-oxigéné est-il M + 9 O ou M +
10 O; c’est ce qui n’est pas encore bien

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