Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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199179DES PROPORTIONS CHIMIQUES. de potasse par la double décomposition du sul-
fate
de potasse et de l’acétate de plomb, et que
nous
opérions sur 25 p.
de sulfate, il s’agit de
savoir
la quantité d’acétate de plomb cristallisé
qu’il
faut pour les décomposer, et la quantité
d’acétate
de potasse qui en résulte.
Nous com-
mençons
par chercher le poids de l’atome du
sulfate
de potasse (sulfas kalicus) dans la table,
ce
poids est 2182.
15; nous cherchons ensuite ce-
lui
de l’acétate de plomb (acetas plumbicus cum
aqua
), qui est 4750.
84. Or, le premier est au
dernier
comme les 25 p.
du sulfate de potasse
sont
à la quantité d’acétate de plomb que nous
cherchons
;
ce qui se trouve par la simple règle
de
trois 2182.
15: 4750. 24 = 25: 54. 43. Main-
tenant
, pour trouver la quantité d’acétate de
potasse
obtenu, nous cherchons (à l’acétas ka-
licus
) le poids de son atome, 2462.
07: il est
évident
que le poids de l’atome de sulfate de po-
tasse
est à celui de l’atome de l’acétate comme
25
est au nombre que nous cherchons, c’est-à-
dire
2182.
15: 2462. 07 = 25: 28. 21, qui est le
poids
de l’acétate de potasse obtenu.
Dans l’exemple précédent, nous nous sommes
servis
de deux sels dont les bases contiennent un
nombre
égal d’atomes d’oxigène, et par consé-
quent
sont combinées avec un égal nombre d’a-
tomes
de l’acide;
mais il y a des sels qui ne con-
tiennent
qu’un atome d’acide, et il y en a

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