Berzelius, Jöns Jakob
,
Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité
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204
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SUR LA THÉORIE
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tome de mercure est à celui de l’atome du sul-
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/>
fate de l’oxide (sulphas hydrargyricus), comme le
<
lb
/>
poids du mercure employé est au poids du sulfate
<
lb
/>
obtenu, c’est-à-dire 2531.</
s
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">6: </
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">3733.</
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">92 = 12: </
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">17.</
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">7.
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/>
</
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">Pour déterminer la quantité du muriate de soude
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nécessaire pour la décomposition du sulfate de
<
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/>
mercure, on peut également dire: </
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<
s
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preserve
">un atome de
<
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/>
mercure est à un atome de muriate de soude,
<
lb
/>
comme 12, c’est-à-dire, le poids du mercure em-
<
lb
/>
ployé, est au nombre cherché; </
s
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echoid-s2254
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preserve
">ou bien un atome de
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sulfate de mercure, est à un atome de muriate de
<
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soude, comme 17.</
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echoid-s2255
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preserve
">7, c’est-à-dire, le poids du sulfate
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de mercure obtenu, est au nombre que nous cher-
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/>
chons: </
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">le résultat des deux méthodes sera le même. </
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preserve
">
<
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/>
Nous nous servirons ici de la première. </
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">Or, ayant
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trouvé le poids de murias natricus 1467.</
s
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echoid-s2259
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">14, notre
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calcul sera 2531.</
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">6: </
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">1467.</
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">14 = 12: </
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">6.</
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">95. </
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">La
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quantité du sublimé corrosif peut également être
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trouvée de plusieurs manières; </
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echoid-s2266
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preserve
">mais la plus
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/>
simple est de dire qu’un atome de mercure est à
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un de muriate de mercure oxidé (murias hydrar-
<
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gyricus = 3416.</
s
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">9), comme douze est au nombre
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cherché, c’est-à-dire 2531,6: </
s
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">3416.</
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">9 = 12: </
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">16.</
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">2; </
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">
<
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d’où il s’ensuit que 12 p. </
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">de mercure donneront
<
lb
/>
16.</
s
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">2 p. </
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">de sublimé corrosif.</
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p
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">Il s’agit de savoir combien de vitriol de fer il
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faut employer pour précipiter 60 p. </
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">d’or de sa
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dissolution. </
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">Un atome d’oxide d’or contient trois
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">Un atome de sulfate de </
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