5434SUR LA THÉORIE
avec un ou plusieurs atomes d’un autre;
en
sorte que, dans la plupart des combinaisons,
l’un des éléments peut être représenté par
l’unité; après cela, la proportion la plus
commune est celle de deux atomes d’un élé-
ment combinés avec trois atomes d’un autre
élément; et dans les combinaisons que pré-
sente le règne minéral, formées par des
affinités très-faibles qui ont agi avec lenteur
et en repos, l’on rencontre quelquefois, dans
des atomes composés du troisième et du
quatrième ordre, trois atomes d’un corps unis
avec quatre atomes d’un autre. Voilà les seuls
modes de combinaison qui nous soient encore
connus. ”
sorte que, dans la plupart des combinaisons,
l’un des éléments peut être représenté par
l’unité; après cela, la proportion la plus
commune est celle de deux atomes d’un élé-
ment combinés avec trois atomes d’un autre
élément; et dans les combinaisons que pré-
sente le règne minéral, formées par des
affinités très-faibles qui ont agi avec lenteur
et en repos, l’on rencontre quelquefois, dans
des atomes composés du troisième et du
quatrième ordre, trois atomes d’un corps unis
avec quatre atomes d’un autre. Voilà les seuls
modes de combinaison qui nous soient encore
connus. ”
b) Ce que je viens de dire concerne principale-
ment les atomes élémentaires. La combinaison des
atomes composés suit une autre loi, qui la restreint
dans des limites encore plus étroites. J’observai
cette loi dans mes premières expériences sur les
proportions chimiques, et comme ensuite, dans le
cours de plusieurs années de travaux, je n’y avais
trouvé aucune exception, je la crus générale, J’a-
vais remarqué que, dans la com@inaison de deux
corps oxidés, le rapport entre eux est toujours
tel, que l’oxigène de l’un est un multiple par
un, deux, trois, etc. , c’est-à-dire, par un nombre
entier, de l’oxigène de l’autre. Si la combinaison
a lieu entre deux sulfures, le soufre de
ment les atomes élémentaires. La combinaison des
atomes composés suit une autre loi, qui la restreint
dans des limites encore plus étroites. J’observai
cette loi dans mes premières expériences sur les
proportions chimiques, et comme ensuite, dans le
cours de plusieurs années de travaux, je n’y avais
trouvé aucune exception, je la crus générale, J’a-
vais remarqué que, dans la com@inaison de deux
corps oxidés, le rapport entre eux est toujours
tel, que l’oxigène de l’un est un multiple par
un, deux, trois, etc. , c’est-à-dire, par un nombre
entier, de l’oxigène de l’autre. Si la combinaison
a lieu entre deux sulfures, le soufre de