Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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            mentaires. </s>
            <s xml:id="echoid-s578" xml:space="preserve">C’est pourquoi, dans les gaz com-
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            posés, la distance entre les atomes est devenue
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            plus grande que dans les gaz simples; </s>
            <s xml:id="echoid-s579" xml:space="preserve">mais il
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            est aussi à présumer que la force répulsive doit
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            augmenter avec le volume de l’atome composé.
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            <s xml:id="echoid-s580" xml:space="preserve">Il paraît que, dans ce cas, la force répulsive
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            est influencée par la forme géométrique de l’a-
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            tome composé, comme si la condensation devait
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            augmenter à mesure qu’une plus grande partie
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            de la surface des atomes élémentaires est cachée
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            dans l’intérieur de l’atome composé, et privée
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            par-là d’exercer une partie correspondante de
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            sa force répulsive sur les autres atomes. </s>
            <s xml:id="echoid-s581" xml:space="preserve">Il serait
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            d’ailleurs difficile de concevoir pourquoi la con-
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            densation des substances gazeuses, lors de leur
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            combinaison, est toujours une fraction des plus
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            simples de leur volume primitif, comme l’expé-
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          <note symbol="(1)" position="foot" xml:space="preserve">Il est souvent assez intéressant d’examiner, d’après
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          des aperçus hypothétiques, le nombre relatif d’atomes com-
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          posés qu’un gaz composé doit contenir. On trouve alors
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          que quand deux corps gazeux simples se combinent, le
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          nombre des atomes composés est d’abord réduit à la moitié
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          de celui des atomes élémentaires dans le même volume;
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          mais à mesure que des atomes simples y sont ajoutés, et
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          que, par conséquent, les atomes composés augmentent de
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          volume, ils se repoussent aussi à de plus grandes distances,
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          cette augmentation des distances ne se fait point par petits
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