Bernstein, Aaron
,
Naturwissenschaftliche Volksbücher, Bd. 6/11
,
1897
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">
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46
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054
"
n
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54
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des Schwammes, ſelbſt wenn noch unverbrannter Spiritus
<
lb
/>
daran iſt, und zeigt uns, daß in der übrig geblieben Luft des
<
lb
/>
Glaſes eine Verbrennung nicht mehr möglich iſt.</
s
>
<
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="
echoid-s731
"
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="
preserve
"/>
</
p
>
<
p
>
<
s
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="
echoid-s732
"
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="
preserve
">Bringt man durch irgend welche Vorrichtung ein Tier in
<
lb
/>
den Raum dieſes Glaſes, ſo erſtickt es in demſelben ebenſo
<
lb
/>
ſchnell, als wenn im Glaſe gar keine Luft wäre. </
s
>
<
s
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="
echoid-s733
"
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="
preserve
">Die Luft,
<
lb
/>
die jetzt im Glaſe iſt, iſt alſo nicht zur Atmung brauchbar,
<
lb
/>
und weil die Tiere in ſolcher des Sauerſtoffs beraubten Luft
<
lb
/>
natürlich erſticken, nannte man dieſe Luftart Stickſtoff.</
s
>
<
s
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="
echoid-s734
"
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="
preserve
"/>
</
p
>
<
p
>
<
s
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="
echoid-s735
"
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="
preserve
">Vergleichen wir nun einmal die drei Luftarten oder die
<
lb
/>
chemiſchen Stoffe, die wir jetzt kennen gelernt haben, mit ein-
<
lb
/>
ander, ſo finden wir folgendes:</
s
>
<
s
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="
echoid-s736
"
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="
preserve
"/>
</
p
>
<
p
>
<
s
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="
echoid-s737
"
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="
preserve
">Der Sauerſtoff an ſich iſt keine brennbare Luft; </
s
>
<
s
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="
echoid-s738
"
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="
preserve
">aber er
<
lb
/>
bedingt die Verbrennung, d. </
s
>
<
s
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="
echoid-s739
"
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="
preserve
">h. </
s
>
<
s
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="
echoid-s740
"
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="
preserve
">es verbrennen die Körper
<
lb
/>
nur, wenn ſie ſich mit Sauerſtoff verbinden. </
s
>
<
s
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="
echoid-s741
"
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="
preserve
">Das Waſſer-
<
lb
/>
ſtoffgas befördert die Verbrennung nicht, und ein brennender
<
lb
/>
Körper, der in ein Gefäß mit Waſſerſtoffgas gebracht wird,
<
lb
/>
erliſcht; </
s
>
<
s
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="
echoid-s742
"
xml:space
="
preserve
">aber das Waſſerſtoffgas ſelber iſt brennbar und brennt,
<
lb
/>
wenn es in der Luft angezündet wird. </
s
>
<
s
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="
echoid-s743
"
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="
preserve
">Der Stickſtoff dagegen
<
lb
/>
iſt weder brennbar, noch brennen die Körper fort in einem
<
lb
/>
Gefäße mit Stickſtoff.</
s
>
<
s
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="
echoid-s744
"
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="
preserve
"/>
</
p
>
<
p
>
<
s
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="
echoid-s745
"
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="
preserve
">Man kann ſich den Stickſtoff auch auf anderem Wege
<
lb
/>
bereiten. </
s
>
<
s
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="
echoid-s746
"
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="
preserve
">Wenn man in eine Flaſche ein wenig Waſſer gießt,
<
lb
/>
ſodann eine Stange Phosphor an einem Pfropfen befeſtigt
<
lb
/>
und mit dieſem Pfropfen die Flaſche ſo zuſtöpſelt, daß die
<
lb
/>
Stange Phosphor in die Flaſche hinabhängt, ſo braucht man
<
lb
/>
dieſe Flaſche nur an vierunzwanzig Stunden ſtehen zu laſſen,
<
lb
/>
um in derſelben reines Stickſtoffgas zu haben. </
s
>
<
s
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="
echoid-s747
"
xml:space
="
preserve
">Die Erklärung
<
lb
/>
dieſer Erſcheinung iſt folgende: </
s
>
<
s
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="
echoid-s748
"
xml:space
="
preserve
">In der Flaſche befand ſich
<
lb
/>
gewöhnliche Luft, d. </
s
>
<
s
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="
echoid-s749
"
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="
preserve
">h. </
s
>
<
s
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="
echoid-s750
"
xml:space
="
preserve
">eine Miſchung von vier Teilen Stick-
<
lb
/>
ſtoff und einem Teil Sauerſtoffgas. </
s
>
<
s
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="
echoid-s751
"
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="
preserve
">Der Phosphor aber hat
<
lb
/>
eine große Neigung, ſich chemiſch mit Sauerſtoff zu verbinden;
<
lb
/>
</
s
>
<
s
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="
echoid-s752
"
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="
preserve
">dies geſchieht, wenn der Phosphor nicht erhitzt wird, </
s
>
</
p
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</
div
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echo
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