Berzelius, Jöns Jakob - Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

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11191DES PROPORTIONS CHIMIQUES. dans le radical des acides, et que l’oxigène y
joue un rôle si indifférent qu’il entre également
dans les plus fortes bases salifiables, c’est-à-dire
les oxides électro-positifs, et dans les plus forts
acides, ou les oxides électro-négatifs. Quelque-
fois pourtant il arrive qu’un oxide positif ac-
quiert, par une plus haute oxidation, des pro-
priétés moins électro-positives, qui le rappro-
chent des électro-négatifs, comme, par exemple,
l’oxide d’étain: mais, dans les plus fortes bases,
telles que la potasse et la soude, une addition
d’oxigène peut bien détruire la réaction posi-
tive, sans néanmoins en produire une négative;
et c’est ainsi que se forment les superoxides des
fortes bases salifiables.

Si les conjectures que je viens d’exposer pré-
sentent une juste idée du rapport des corps avec
l’électricité, il s’ensuit que ce que nous appelons
affinité chimique, avec toutes ses variétés, n’est
autre chose que l’effet de la polarité électrique
des particules, et que l’électricité est la cause
première de toute action chimique; qu’elle est
la source de la lumière et de la chaleur, qui
n’en sont peut-être que des modifications, par
lesquelles elle remplit l’espace de lumière rayon-
nante et de calorique, et qu’elle se manifeste,
par différentes causes encore inconnues, tantôt
comme calorique et tantôt comme électricité di-
visée, mais en disparaissant dans ce dernier

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