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Wie die Atome eines abgeſchloſſenen Gaſes ſich ſo lange ab-
ſtoßen, bis ſie gleichmäßig durch den ganzen Raum verteilt,
gleich weit von einander entfernt ſind, ganz ebenſo breiten ſie
ſich aus, wenn ein zweites Gas zugegen iſt, das keine chemiſche
Anziehung auf das erſte ausübt. Das zweite Gas verbreitet
ſich in gleicher Weiſe durch den Raum ganz ſo, als ob es
allein da wäre. Daher kommt es, daß wir nach einiger Zeit
an jeder Stelle ein gleichmäßiges Gemiſch beider Gaſe an-
treffen.
ſtoßen, bis ſie gleichmäßig durch den ganzen Raum verteilt,
gleich weit von einander entfernt ſind, ganz ebenſo breiten ſie
ſich aus, wenn ein zweites Gas zugegen iſt, das keine chemiſche
Anziehung auf das erſte ausübt. Das zweite Gas verbreitet
ſich in gleicher Weiſe durch den Raum ganz ſo, als ob es
allein da wäre. Daher kommt es, daß wir nach einiger Zeit
an jeder Stelle ein gleichmäßiges Gemiſch beider Gaſe an-
treffen.
Wir begreifen nun, warum in dem obigen Verſuch in
beiden Ballons ein gleichmäßiges Gemiſch von Kohlenſäure
und Waſſerſtoff angetroffen wurde. Die Kohlenſäure des
unteren Ballons verbreitete ſich in dem ganzen Raume beider
Ballons, als ob ſie allein da wäre. T@sſelbe machte der
Waſſerſtoff des obern Ballons. Nachdem nun @ie Kohlenſäure-
und Waſſerſtoff-Atome ſich gleichmäßig durch @ide Ballons
verteilt hatten, mußte man überall ein gleiches E@niſch von
Wafferſtoff und Kohlenſäure vorfinden.
beiden Ballons ein gleichmäßiges Gemiſch von Kohlenſäure
und Waſſerſtoff angetroffen wurde. Die Kohlenſäure des
unteren Ballons verbreitete ſich in dem ganzen Raume beider
Ballons, als ob ſie allein da wäre. T@sſelbe machte der
Waſſerſtoff des obern Ballons. Nachdem nun @ie Kohlenſäure-
und Waſſerſtoff-Atome ſich gleichmäßig durch @ide Ballons
verteilt hatten, mußte man überall ein gleiches E@niſch von
Wafferſtoff und Kohlenſäure vorfinden.
Das Geſetz der Diffuſion der Gaſe können wir demnach
auch ſo bezeichnen: Gaſe, welche keine chemiſche Wirkung auf
einander ausüben, verhalten ſich gegen einander wie leere
Räume.
auch ſo bezeichnen: Gaſe, welche keine chemiſche Wirkung auf
einander ausüben, verhalten ſich gegen einander wie leere
Räume.
Gleichwohl ergaben die Unterſuchungen des verdienſtvollen
engliſchen Gelehrten Graham (1805—1869), daß die Schwere
der Gaſe nicht ohne Einfluß auf ihre Diffuſion iſt. Wenn er ein
ſchweres und ein leichtes Gas gegen einander diffundieren ließ,
und den Verſuch in der Art anſtellte, daß die beiden Gaſe durch
eine poröſe Scheidewand, einen Pfropfen aus Gips, von ein-
ander getrennt waren, ſo verbreiteten ſich die Gaſe durch die
feinen Löcher des Gipſes hindurch in dem ganzen Raum, dem
Diffuſions-Geſetze entſprechend, ganz gleichmäßig, als ob jedes
Gas allein da wäre. Aber die Geſchwindigkeit, mit welcher
die Gaſe diffundierten, war eine verſchiedene, und zwar diffun-
engliſchen Gelehrten Graham (1805—1869), daß die Schwere
der Gaſe nicht ohne Einfluß auf ihre Diffuſion iſt. Wenn er ein
ſchweres und ein leichtes Gas gegen einander diffundieren ließ,
und den Verſuch in der Art anſtellte, daß die beiden Gaſe durch
eine poröſe Scheidewand, einen Pfropfen aus Gips, von ein-
ander getrennt waren, ſo verbreiteten ſich die Gaſe durch die
feinen Löcher des Gipſes hindurch in dem ganzen Raum, dem
Diffuſions-Geſetze entſprechend, ganz gleichmäßig, als ob jedes
Gas allein da wäre. Aber die Geſchwindigkeit, mit welcher
die Gaſe diffundierten, war eine verſchiedene, und zwar diffun-