Berzelius, Jöns Jakob, Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l' influence chimique de l' électricité

List of thumbnails

< >
71
71 (51) 		72
72 (52)
73
73 (53) 		74
74 (54)
75
75 (55) 		76
76 (56)
77
77 (57) 		78
78 (58)
79
79 (59) 		80
80 (60)
< >
page |< < (55) of 337 > >|
    <echo version="1.0RC">
      <text xml:lang="fr" type="free">
        <div xml:id="echoid-div15" type="section" level="1" n="10">
          <pb o="55" file="0075" n="75" rhead="DES PROPORTIONS CHIMIQUES."/>
          <p>
            <s xml:id="echoid-s583" xml:space="preserve">Ayant tracé la première esquisse de l’examen,
              <lb/>
            fait sous un point de vue mécanique, de la cause
              <lb/>
              <note position="foot" xlink:label="note-0075-01" xlink:href="note-0075-01a" xml:space="preserve">volume primitif. Il est, par exemple, facile de calculer que
                <lb/>
              dans le gaz oximuriatique (le gaz du chlore des modernes) ,
                <lb/>
              ainsi que dans le gaz acide muriatique anhydre (si on peut
                <lb/>
              l’obtenir) , le nombre des atomes composés doit être exac-
                <lb/>
              tement la moitié de celui des atomes d’oxigène dans un égal
                <lb/>
              volume de ce dernier gaz. (Voyez mes Eléments de Chimie,
                <lb/>
              tom. 1, pag. 480. ) En ajoutant au gaz oximuriatique la moi-
                <lb/>
              tié de son volume de gaz oxigène, qui, en perdant la moitié
                <lb/>
              de ce volume, produit le gaz euchlorine (de Davy) , le
                <lb/>
              nombre des atomes d’euchlorine est réduit aux {2/5} de celui
                <lb/>
              des atomes d’oxigène dans un égal volume. En ajoutant au gaz
                <lb/>
              oximuriatique une ſois et demie son volume de gaz oxigène,
                <lb/>
              qui, en perdant {2/3} de son volume, produit l’acide oximuria-
                <lb/>
              teux (acide chloreux), le nombre des atomes de ce dernier
                <lb/>
              est réduit au tiers de celui des atomes de l’oxigène, dans
                <lb/>
              un volume égal; en sorte que le nombre des atome@ compo-
                <lb/>
              sés dans ces gaz est de {1/2} , {2/5} et {1/3} de celui des atomes d’oxi-
                <lb/>
              gène dans un volume égal. Si, d’un autre côté, l’on consi-
                <lb/>
              dère le gaz oximuriatique ou le chlore comme un corps sim-
                <lb/>
              ple, dont par conséquent le gaz contient le même nombre
                <lb/>
              d’atomes que le gaz oxigène, il s’écartera encore sur ce
                <lb/>
              point de l’analogie avec les autres substances gazeuses sim-
                <lb/>
              ples; de maniére que son premier oxide, l’euchlorine, con-
                <lb/>
              tiendra les {4/5} , et le second oxide, l’acide chloreux, {2/3} du
                <lb/>
              nombre des atomes du gaz oxigène dans un volume égal. Tous
                <lb/>
              les deux contiennent par conséquent plus de la moitié du
                <lb/>
              nombre des atomes des gaz simples; moitié qui forme, pour
                <lb/>
              les autres gaz composés, le premier degré de la diminution
                <lb/>
              du nombre des atomes, causée par la combinaison de deux
                <lb/>
              éléments.</note>
            </s>
          </p>
        </div>
      </text>
    </echo>
Impressum