Einstein, Albert. 'Theorie der Opaleszens von homogenen Fluessigkeiten und Fluessigkeitsgemischen in der Naehe des kritischen Zustandes'. Annalen der Physik, 33 (1910)

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    <html>
      <body>
        <p class="indent">
          <pb/>
        </p>
        <p class="indent"/>
        <p class="noindent">derartig kleine Werte
          <span class="cmmi-12">
            <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Theor_de_1910/fulltext/img/cmmi12-15.png" alt="c" class="12x-x-15"/>
          </span>
        wird man stets den Faktor
          <span class="cmmi-12">f </span>
        durch
          <br/>
        denjenigen Wert
          <span class="cmmi-12">f</span>
          <sub>
            <span class="cmr-8">0</span>
          </sub>
        ersetzen können, den er im Zustand des
          <br/>
        thermodynamischen Gleichgewichtes hat. In allen diesen Fällen,
          <br/>
        in denen die Variablen nur wenig von ihren dem idealen
          <br/>
        thermischen Gleichgewicht entsprechenden Werten abweichen,
          <br/>
        kann also die Formel durch</p>
        <table width="100%" class="equation">
          <tr>
            <td>
              <a id="x1-3r2"/>
              <center class="math-display">
                <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Theor_de_1910/fulltext/img/Einst_Theor_de_191015x.png" alt=" N- d W = konst.e- R (S- S0).d c1 ...d cn " class="math-display"/>
              </center>
            </td>
            <td width="5%">(2)</td>
          </tr>
        </table>
        <p class="nopar"/>
        <p class="noindent">ersetzt </p>
        <p class="indent"> Für derart kleine Abweichungen vom thermodynamischen
          <br/>
        Gleichgewicht, wie sie für unseren Fall in Betracht kommen,
          <br/>
        hat die Größe
          <span class="cmmi-12">S </span>
          <span class="cmsy-10x-x-120">- </span>
          <span class="cmmi-12">S</span>
          <sub>
            <span class="cmr-8">0</span>
          </sub>
        eine anschauliche Bedeutung. Denkt
          <br/>
        man sich die uns interessierenden Zustände in der Nähe des
          <br/>
        thermodynamischen Gleichgewichtes durch äußere Einwirkung
          <br/>
        in umkehrbarer Weise hergestellt, so gilt nach der Thermo-
          <br/>
        dynamik für jeden Elementarvorgang die </p>
        <center class="par-math-display">
          <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Theor_de_1910/fulltext/img/Einst_Theor_de_191016x.png" alt="d U = d A + T d S, " class="par-math-display"/>
        </center>
        <p class="nopar"/>
        <p class="noindent">falls man mit
          <span class="cmmi-12">U </span>
        die Energie des Systems, mit
          <span class="cmmi-12">dA </span>
        die dem-
          <br/>
        selben zugeführte elementare Arbeit bezeichnet. Uns inter-
          <br/>
        essieren nur Zustände, welche ein nach außen abgeschlossenes
          <br/>
        System annehmen kann, also Zustände, die zu dem nämlichen
          <br/>
        Energiewerte gehören. Für den Übergang eines solchen Zu-
          <br/>
        standes in einen benachbarten ist
          <span class="cmmi-12">dU </span>
        = 0
          <span class="cmmi-12">. </span>
        Es wird ferner
          <br/>
        nur einen vernachlässigbaren Fehler bedingen, wenn wir in
          <br/>
        obiger Gleichung
          <span class="cmmi-12">T </span>
        durch die Temperatur
          <span class="cmmi-12">T</span>
          <sub>
            <span class="cmr-8">0</span>
          </sub>
        des thermo-
          <br/>
        dynamischen Gleichgewichtes ersetzen. Obige Gleichung geht
          <br/>
        dann über </p>
        <center class="par-math-display">
          <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Theor_de_1910/fulltext/img/Einst_Theor_de_191017x.png" alt="d A + T0 dS = 0 " class="par-math-display"/>
        </center>
        <p class="nopar"/>
        <p class="noindent">oder</p>
        <table width="100%" class="equation">
          <tr>
            <td>
              <a id="x1-4r3"/>
              <center class="math-display">
                <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Theor_de_1910/fulltext/img/Einst_Theor_de_191018x.png" alt=" integral 1 dS = S - S0 = --A , T0 " class="math-display"/>
              </center>
            </td>
            <td width="5%">(3)</td>
          </tr>
        </table>
        <p class="nopar"/>
        <p class="noindent">wobei
          <span class="cmmi-12">A </span>
        die Arbeit bedeutet, welche man nach der Thermo-
          <br/>
        dynamik aufwenden müßte, um das System aus dem Zustande
          <br/>
        thermodynamischen Gleichgewichtes in den betrachteten Zu-
          <br/>
        stand überzuführen. Wir können also Gleichung (2) in der
          <br/>
        Form schreiben</p>
        <table width="100%" class="equation">
          <tr>
            <td>
              <a id="x1-5r4"/>
              <center class="math-display">
                <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Theor_de_1910/fulltext/img/Einst_Theor_de_191019x.png" alt=" N dW = konst.eR-T0 Ad c1 ...d cn . " class="math-display"/>
              </center>
            </td>
            <td width="5%">(2a)</td>
          </tr>
        </table>
        <p class="nopar"/>
      </body>
    </html>
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