Einstein, Albert - Ueber die thermodynamische Theorie der Potentialdifferenz zwischen Metallen und vollstaendig dissociirten Loesungen ihrer Salze und ueber eine elektrische Methode zur Erforschung der Molecularkraefte

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integral z1 integral z2( ) K .d z = - n dPm--+ n v dpo- d z m dz m m d z z0 z1 [( ) ( )] = - nm Pm - Pm + vm po - po , 2 1 2 1

wobei der zweite Index die Coordinate der Elektrode

Wir erhalten also die Gleichung:

n .E .(TT2 - TT1) = - nm (Pm2 - Pm1) - nm vm(po2 - po1).

(2)

Bezeichnet man mit ₁ und ₂ die elektrischen Potentiale,
welche in den Elektrodenquerschnitten im Innern der Lösung
herrschen, so erhält man durch Integration aus der ersten
Gleichung

( ) - n .E (p - p ) = n [P - P ] + n R T log n2- , 2 1 m m2 m1 m n1

wobei sich ₁ und ₂ wieder auf die Elektrodenquerschnitte
beziehen. Durch Addition dieser Gleichungen erhält man:

(TT2 - p2)- (TT1 - p1) = (D II)2 - (D TT)1 { ( ) = nm--R-T log n2- - nm-vm-(p - p ). n E n1 nE o2 o1

(3)

Da die und p_o vollständig unabhängig voneinander sind,
so enthält diese Gleichung die Abhängigkeit der Potential-
differenz zwischen Metall und Lösung von Concentration
und hydrostatischem Druck. Es ist zu bemerken, dass die
angenommenen Kräfte im Resultat nicht mehr vorkommen.
Kämen sie vor, so wäre die § 1 aufgestellte Hypothese ad
absurdum geführt. Die gefundene Gleichung lässt sich in
zwei zerlegen, nämlich:

( ) (D TT)2 - (D TT)1 = nm-R--T log n2- beiconst.Druck, { n E n1 n v (D TT)p - (D TT)1 = - --m -m(po2 - po1)beiconst.Concentration . n E

(4)

Man hätte die Endformel (3) auch erhalten, ohne die in § 1
vorgeschlagene Hypothese, wenn man die äusseren Kräfte mit
der Erdschwere identificirt hätte. Dann wären aber und p_o
nicht unabhängig voneinander und eine Zerlegung in die
Gleichungen (4) wäre nicht

Es soll noch kurz erwähnt werden, dass die Nernst’sche
Theorie der elektrischen Kräfte im Innern dissociirter Elektro-

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