Wir wollen nun die Einheit der c so wählen, dass dieser Aus-
druck übergeht in

(d)

Durch diese Festsetzung gewinnt man für die Grössen c ein
absolutes Maass. In jener Abhandlung ist gezeigt, dass man
mit der Erfahrung in Uebereinstimmung bleibt, wenn man
setzt c = c , wo sich die c auf die Atome be-
ziehen, aus denen das Molecül zusammengesetzt

Wir wollen nun das relative Anziehungspotential des
Grammmolecüls eines Ions in Bezug auf sein Lösungsmittel
berechnen, wobei wir ausdrücklich die Annahme machen, dass
die Anziehungsfelder der Molecüle des Lösungsmittels nicht
auf die elektrischen Ladungen der Ionen wirken. Später zu
entwickelnde Methoden werden ein Mittel an die Hand geben,
welches über die Zulässigkeit dieser Voraussetzung zu ent-
scheiden

Sei c_j die moleculare Constante des Ions, c_l die des Lösungs-
mittels, so hat das Potential eines Molecüles des Ions gegen
das Lösungsmittel die

wobei N_l die Zahl der Molecüle des Lösungsmittels pro Volumen-
einheit bedeutet. Da N₀/N_l = v_l ist, so geht dieser Ausdruck
über

Das aber das Grammäquivalent N₀ Molecüle des Ions enthält,
so erhalten wir für das relative Potential des Grammäquivalentes
des

Führt man die Concentration des Lösungsmittels 1/v_l = _l ein,
so erhält man die Form:

(e)