Einstein, Albert. 'Ueber die thermodynamische Theorie der Potentialdifferenz zwischen Metallen und vollstaendig dissociirten Loesungen ihrer Salze und ueber eine elektrische Methode zur Erforschung der Molecularkraefte'. Annalen der Physik, 8 (1902)
<p class="noindent">Wir wollen nun die Einheit der
<span class="cmmi-12">c </span>
so wählen, dass dieser Aus-
<br/>
druck übergeht in</p>
<table width="100%" class="equation">
<tr>
<td>
<a id="x1-12r4"/>
<center class="math-display">
<img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/Einst_Ueber_de_190226x.png" alt=" 2 integral oo c- 1 2 ' ' Const. - v , also 2 N 0 d t .f (ro, d t) = 1. - oo " class="math-display"/>
</center>
</td>
<td width="5%">(d)</td>
</tr>
</table>
<p class="nopar"/>
<p class="noindent">Durch diese Festsetzung gewinnt man für die Grössen
<span class="cmmi-12">c </span>
ein
<br/>
absolutes Maass. In jener Abhandlung ist gezeigt, dass man
<br/>
mit der Erfahrung in Uebereinstimmung bleibt, wenn man
<br/>
setzt
<span class="cmmi-12">c </span>
=
<span class="cmex-10x-x-120">
<img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/cmex10-c-50.png" alt=" sum " class="10-120x-x-50"/>
ziehen, aus denen das Molecül zusammengesetzt </p>
<p class="indent"> Wir wollen nun das relative Anziehungspotential des
<br/>
Grammmolecüls eines Ions in Bezug auf sein Lösungsmittel
<br/>
berechnen, wobei wir ausdrücklich die Annahme machen, dass
<br/>
die Anziehungsfelder der Molecüle des Lösungsmittels nicht
<br/>
auf die elektrischen Ladungen der Ionen wirken. Später zu
<br/>
entwickelnde Methoden werden ein Mittel an die Hand geben,
<br/>
welches über die Zulässigkeit dieser Voraussetzung zu ent-
<br/>
scheiden </p>
<p class="indent"> Sei
<span class="cmmi-12">c</span>
<sub>
<span class="cmmi-8">j</span>
</sub>
die moleculare Constante des Ions,
<span class="cmmi-12">c</span>
<sub>
<span class="cmmi-8">l</span>
</sub>
die des Lösungs-
<br/>
mittels, so hat das Potential eines Molecüles des Ions gegen
<br/>
das Lösungsmittel die </p>
<center class="par-math-display">
<img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/Einst_Ueber_de_190227x.png" alt=" sum integral Const. - cj cl.f(r) = const. - cj .clNl dt .f (ro,dt) , l " class="par-math-display"/>
</center>
<p class="nopar"/>
<p class="noindent">wobei
<span class="cmmi-12">N</span>
<sub>
<span class="cmmi-8">l</span>
</sub>
die Zahl der Molecüle des Lösungsmittels pro Volumen-
<br/>
einheit bedeutet. Da
<span class="cmmi-12">N</span>
<sub>
<span class="cmr-8">0</span>
</sub>
<span class="cmmi-12">/N</span>
<sub>
<span class="cmmi-8">l</span>
</sub>
=
<span class="cmmi-12">v</span>
<sub>
<span class="cmmi-8">l</span>
</sub>
ist, so geht dieser Ausdruck
<br/>
über </p>
<center class="par-math-display">
<img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/Einst_Ueber_de_190228x.png" alt=" N integral Const. - cj .cl.--0 dt .f (ro, d t). vl " class="par-math-display"/>
</center>
<p class="nopar"/>
<p class="noindent">Das aber das Grammäquivalent
<span class="cmmi-12">N</span>
<sub>
<span class="cmr-8">0</span>
</sub>
Molecüle des Ions enthält,
<br/>
so erhalten wir für das relative Potential des Grammäquivalentes
<br/>
des </p>
<center class="par-math-display">
<img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/Einst_Ueber_de_190229x.png" alt=" integral cj .cl 2 cj .cl Const. - ----- N 0 d t .f (ro, d t) = const.- 2----. vl vl " class="par-math-display"/>
</center>
<p class="nopar"/>
<p class="noindent">Führt man die Concentration des Lösungsmittels 1