Art immer dieselben beiden Lösungsmittel. Für die ganze
Untersuchungsreihe ist dann die

Setzt man n₁/n_m1 = E₁ etc. gleich der Wertigkeit des
ersten etc. Metallions, so ist also das berechnete letzte Glied
der rechten Seite ein relatives Maass für die

Untersucht man so Combinationen aller Elektrodenmetalle
zu Paaren, so erhält man in relativem Maass die

Man erhält in demselben Maasse die Grössen c_m/ selbst,
wenn man bei einem Metall eine analoge Untersuchung in der
Weise ausführt, dass man Salze und Elektroden in I und II
von demselben Metall wählt, sodass jedoch , d. h. die Wertig-
keit (elektrische Ladung) des Metallions auf beiden Seiten
verschieden ist. Es sind dann in jenem Maasse die Werte für
die Grössen c_m der einzelnen Metalle selbst ermittelbar. Eine
Reihe von solchen Untersuchungen führt also auf die Ver-
hältnisse der c_m, d. h. der Constanten für die Molecularattraction
der Metallionen. Diese Reihe der c_m muss unabhängig sein
von der Natur der benutzten Salze, und die Verhältnisse der
so erhaltenen c_m unabhängig von der Natur der beiden
Lösungsmittel, welche wir für die Untersuchung zu Grunde
legten. Ferner muss verlangt werden, dass c_m unabhängig von
der elektrischen Ladung (Wertigkeit), in welcher ein Ion auf-
tritt, sich herausstelle. Ist dies der Fall, so ist die oben ge-
machte Voraussetzung richtig, dass die Molecularkräfte nicht
auf die elektrischen Ladungen der Ionen wirken.

Will man den Wert der Grössen c_m wenigstens angenähert
absolut bestimmen, so kann man dies, indem man die Grösse k
angenähert für die beiden Lösungsmittel aus den Resultaten
der oben angeführten Abhandlung entnimmt, indem man die
Formel c = c anwendet. Freilich ist hier zu bemerken,
dass sich gerade für die als Lösungsmittel am meisten nahe-
liegenden Flüssigkeiten, Wasser und Alkohol, die Gültigkeit