Einstein, Albert. 'Ueber die thermodynamische Theorie der Potentialdifferenz zwischen Metallen und vollstaendig dissociirten Loesungen ihrer Salze und ueber eine elektrische Methode zur Erforschung der Molecularkraefte'. Annalen der Physik, 8 (1902)
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satz auf physikalische Gemische ausdehnt, deren einzelne
Componenten
durch in gewissen Flächen wirkende conservative
Kräfte
auf gewisse Teilräume beschränkt werden. Diesen Satz
verallgemeinern
wir hypothetisch zu

Man bleibt im Einklange mit der Erfahrung, wenn man
den
zweiten Hauptsatz auf physikalische Gemische anwendet,
auf
deren einzelne Componenten beliebige conservative Kräfte

Auf diese Hypothese werden wir uns im Folgenden stets
stützen
, auch wo es nicht absolut notwendig

§ 2. Ueber die Abhängigkeit der elektrischen Potentialdifferenz
einer
vollkommen dissociirten Salzlösung und einer aus dem
Lösungsmetall
bestehenden Elektrode, von der Concentration der
Lösung
und vom hydrostatischen Druck.

In einem cylindrischen Gefässe, dessen Axe zusammen-
falle
mit der z-Axe eines cartesischen Coordinatensystems
befinde
sich ein vollkommen dissociirtes Salz in Lösung. n do
sei
die Anzahl der Grammmolecüle des Salzes, welche sich
im
Volumenelemente do gelöst finden, nm do die Anzahl der
Metallionen
, ns do die Anzahl der Säureionen daselbst, wobei
nm und ns ganzzahlige Vielfache von n sind, sodass die Gleichungen
bestehen
:

nm =  nm .n ,

ns = ns.n .

Ferner sei n.n.E.do die Grösse der gesamten positiven elektri-
schen
Ionenladung in do, also auch, bis auf unendlich Kleines,
die
Grösse der negativen. n ist dabei die Summe der Wertig-
keiten
der Metallionen des Molecüls, E die Elektricitätsmenge,
welche
zur elektrolytischen Ausscheidung eines Grammmolecüles
eines
einwertigen Ions erforderlich

Diese Gleichungen gelten jedenfalls, da die Anzahl der
überzähligen
Ionen einer Gattung zu vernachlässigen sein

Wir wollen ferner annehmen, dass auf die Metall- bez.
Säureionen
eine äussere conservative Kraft wirke, deren Potential
pro
Ion die Grösse Pm bez. Ps besitze. Wir vernachlässigen
ferner
die Veränderlichkeit der Dichte des Lösungsmittels mit
dem
Druck und der Dichte des gelösten Salzes, und nehmen

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