Einstein, Albert. 'Ueber die thermodynamische Theorie der Potentialdifferenz zwischen Metallen und vollstaendig dissociirten Loesungen ihrer Salze und ueber eine elektrische Methode zur Erforschung der Molecularkraefte'. Annalen der Physik, 8 (1902)
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    <html>
      <body>
        <p class="noindent">
          <pb/>
        </p>
        <p class="indent"/>
        <p class="indent"> Durch Integration über
          <span class="cmmi-12">V </span>
        und Berücksichtigung der
          <br/>
        Gleichungen (1) ergiebt sich:</p>
        <table width="100%" class="equation">
          <tr>
            <td>
              <a id="x1-7r2"/>
              <center class="math-display">
                <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/Einst_Ueber_de_190218x.png" alt="p2 = p1 . " class="math-display"/>
              </center>
            </td>
            <td width="5%">(2)</td>
          </tr>
        </table>
        <p class="nopar"/>
        <p class="noindent">Wir bilden ferner, nachdem wir in
          <span class="cmmi-12">I </span>
        und
          <span class="cmti-12">II </span>
        Elektroden aus
          <br/>
        Lösungsmetall eingesetzt denken, folgenden idealen </p>
        <p class="indent"> 1. Teilprocess: Wir schicken durch das System unendlich
          <br/>
        langsam die Elektricitätsmenge
          <span class="cmmi-12">
            <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/cmmi12-22.png" alt="e" class="12x-x-22"/>
          E</span>
        , indem wir die im Raum
          <span class="cmmi-12">I </span>
          <br/>
        befindliche Elektrode als Anode, die andere als Kathode be-
          <br/>
        </p>
        <p class="indent"> 2. Teilprocess: Wir führen das so durch Elektrolyse von
          <br/>
          <span class="cmmi-12">z </span>
        =
          <span class="cmmi-12">z</span>
          <sub>
            <span class="cmr-8">1</span>
          </sub>
          <span class="cmmi-12">z </span>
        =
          <span class="cmmi-12">z</span>
          <sub>
            <span class="cmr-8">2</span>
          </sub>
        transportirte Metall, welches die Masse
          <br/>
        eines Grammäquivalentes besitzt, mechanisch wieder nach der
          <br/>
        in
          <span class="cmmi-12">z </span>
        =
          <span class="cmmi-12">z</span>
          <sub>
            <span class="cmr-8">1</span>
          </sub>
        befindlichen Elektrode </p>
        <p class="indent"> Durch Anwendung der beiden Hauptsätze der mechani-
          <br/>
        schen Wärmetheorie folgert man wieder, dass die Summe der
          <br/>
        dem System während des Kreisprocesses zugeführten mecha-
          <br/>
        nischen und elektrischen Energie verschwindet. Da, wie leicht
          <br/>
        ersichtlich, der zweite Teilprocess keine Energie erfordert, so
          <br/>
        erhält man die Gleichung</p>
        <table width="100%" class="equation">
          <tr>
            <td>
              <a id="x1-8r3"/>
              <center class="math-display">
                <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/Einst_Ueber_de_190219x.png" alt="TT2 = TT1 , " class="math-display"/>
              </center>
            </td>
            <td width="5%">(3)</td>
          </tr>
        </table>
        <p class="nopar"/>
        <p class="noindent">wobei
          <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/cmr12-5.png" alt="TT" class="12x-x-5"/>
          <sub>
            <span class="cmr-8">2</span>
          </sub>
        und
          <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/cmr12-5.png" alt="TT" class="12x-x-5"/>
          <sub>
            <span class="cmr-8">1</span>
          </sub>
        wieder die Elektrodenpotentiale bedeuten.
          <br/>
        Durch Subtraction der Gleichungen (3) und (2) erhält </p>
        <center class="par-math-display">
          <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/Einst_Ueber_de_190220x.png" alt="(TT2 - p2) - (TT1 - p1) = (D TT)2 - (D TT)1 = 0 " class="par-math-display"/>
        </center>
        <p class="nopar"/>
        <p class="noindent">und also folgenden </p>
        <p class="indent"> Die Potentialdifferenz zwischen einem Metall und einer
          <br/>
        vollständig dissociirten Lösung eines Salzes dieses Metalles in
          <br/>
        einem bestimmten Lösungsmittel ist unabhängig von der Natur
          <br/>
        des elektronegativen Bestandteiles, sie hängt lediglich von der
          <br/>
        Concentration der Metallionen ab. Voraussetzung ist dabei
          <br/>
        jedoch, dass bei den Salzen das Metallion mit derselben Elek-
          <br/>
        tricitätsmenge geladen </p>
        <div class="center">
          <p class="noindent"/>
          <p class="noindent">
            <span class="cmsy-10x-x-120">§ </span>
          4.</p>
        </div>
        <p class="indent"> Bevor wir dazu übergehen, die Abhängigkeit von (
          <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/cmr12-1.png" alt="D" class="12x-x-1"/>
          <img src="http://foxridge.mpiwg-berlin.mpg.de/permanent/einstein/annalen/Einst_Ueber_de_1902/fulltext/img/cmr12-5.png" alt="TT" class="12x-x-5"/>
        ) von
          <br/>
        der Natur des Lösungsmittels zu studiren, wollen wir kurz
          <br/>
        die Theorie der conservativen Molecularkräfte in Flüssigkeiten
          <br/>
        entwickeln. Ich entnehme dabei die Bezeichnungsweise einer
          <br/>
        </p>
      </body>
    </html>
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